Волинський національний університет імені Лесі Українки

Центр інноваційних технологій та компютерного тестування

Тест ::: Хімія

Розробники:
Дата генерації: 02.07.2024

    Тема :: Неорганічна хімія

  1. ХIМIЧНЕ ПЕРЕТВОРЕННЯ ВІДБУВАЄТЬСЯ ПРИ ДОБУВАННI КИСНЮ З
  2. ХIМIЧНЕ ПЕРЕТВОРЕННЯ ВІДБУВАЄТЬСЯ ПРИ ОТРИМАНІ АЗОТУ З
  3. ХIМIЧНЕ ПЕРЕТВОРЕННЯ ВІДБУВАЄТЬСЯ ПРИ ДОБУВАННI ВОДНЮ З
  4. ХIМIЧНЕ ПЕРЕТВОРЕННЯ ВІДБУВАЄТЬСЯ ПРИ ДОБУВАННI МIДI З
  5. ХІМІЧНЕ ПЕРЕТВОРЕННЯ ВІДБУВАЄТЬСЯ ПІД ЧАС ДОБУВАННЯ АЗОТУ З
  6. БIЛЬШУ МОЛЕКУЛЯРНУ МАСУ МАЄ
  7. БIЛЬШУ МОЛЕКУЛЯРНУ МАСУ МАЄ
  8. БІЛЬШУ МОЛЕКУЛЯРНУ МАСУ МАЄ
  9. БІЛЬШУ МОЛЕКУЛЯРНУ МАСУ МАЄ
  10. БIЛЬШУ МАСУ ЗА ОДНАКОВИХ УМОВ МАЄ ОДИН ЛIТР
  11. БIЛЬШУ МАСУ ЗА ОДНАКОВИХ УМОВ МАЄ ОДИН ЛIТР
  12. БIЛЬШУ МАСУ ЗА ОДНАКОВИХ УМОВ МАЄ ОДИН ЛIТР
  13. БIЛЬШУ МАСУ ЗА ОДНАКОВИХ УМОВ МАЄ ОДИН ЛIТР
  14. ВКАЗАТИ МАСУ В ГРАМАХ 112 МЛ ЧАДНОГО ГАЗУ (CO) ЗА Н.У.
  15. ВКАЗАТИ МАСУ В ГРАМАХ 5,6 Л ВУГЛЕКИСЛОГО ГАЗУ ЗА Н.У.
  16. ВКАЗАТИ ОБ’ЄМ В ЛІТРАХ 11 ГРАМІВ ВУГЛЕКИСЛОГО ГАЗУ ЗА Н.У.
  17. ВКАЗАТИ ОБ’ЄМ В МІЛІЛІТРАХ 0,11 Г ВУГЛЕКИСЛОГО ГАЗУ ЗА Н.У.
  18. ДЛЯ РЕЧОВИН, ЯКІ КРИСТАЛІЗУЮТЬСЯ В МОЛЕКУЛЯРНИХ ҐРАТКАХ, ХАРАКТЕРНІ ВЛАСТИВОСТІ
  19. ДЛЯ МЕТАЛІЧНИХ ҐРАТОК ХАРАКТЕРНА НАЯВНІСТЬ
  20. ОСНОВНІ ВЛАСТИВОСТІ СПОЛУК Р-ЕЛЕМЕНТІВ 5-Ї ГРУПИ З ГІДРОГЕНОМ ІЗ ЗРОСТАННЯМ ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА
  21. В РЯДУ КИСЛОТ HClO - HBrO - HIO ВЕЛИЧИНА КОНСТАНТИ ДИСОЦІАЦІЇ ЗМЕНШУЄТЬСЯ. ЦЕ ОЗНАЧАЄ, ЩО СИЛА КИСЛОТ:
  22. ЯКА МАСОВА ЧАСТКА У ВІДСОТКАХ ФОСФОРУ У KАЛЬЦІЙ ОРТОФОСФАТІ
  23. ПРИ СПАЛЮВАННІ 9,6 Г СІРКИ УТВОРЮЄТЬСЯ ГАЗ, ОБ’ЄМ ЯКОГО ЗА Н.У. СТАНОВИТЬ
  24. З ПЕРЕРАХОВАНИХ ПРОСТИХ РЕЧОВИН ВЗАЄМОДІЮТЬ З ВОДОЮ
  25. З ПЕРЕРАХОВАНИХ ПРОСТИХ РЕЧОВИН ВЗАЄМОДІЮТЬ З ХЛОРИДНОЮ КИСЛОТОЮ
  26. КОТРИЙ З ОКСИДIВ Є ГАЗОМ ЗА Н.У.
  27. ВКАЖІТЬ КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ СІРЧАНОЇ КИСЛОТИ МАСОЮ 49 Г (МОЛЬ)
  28. ВКАЖІТЬ КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ ВУГЛЕКИСЛОГО ГАЗУ (МОЛЬ), ЩО ЗАЙМАЄ ОБ’ЄМ 44,8 Л ЗА Н.У.
  29. ВКАЖІТЬ КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ ВОДНЮ (МОЛЬ), ЩО ЗАЙМАЄ ОБ’ЄМ 67,2 Л ЗА Н.У.
  30. 2,5 МОЛЬ АЗОТУ ЗА НОРМАЛЬНИХ УМОВ ЗАЙМУТЬ ОБ’ЄМ (В ЛІТРАХ)
  31. СКІЛЬКИ ЛІТРІВ КИСНЮ ПРОРЕАГУЄ З 6 ЛІТРАМИ ВОДНЮ (Н.У.) ПРИ УТВОРЕННІ ВОДИ?
  32. СКІЛЬКИ ЛІТРІВ ВОДНЮ ВСТУПИТЬ У ВЗАЄМОДІЮ З 5 ЛІТРАМИ ХЛОРУ (Н.У.) ДЛЯ УТВОРЕННЯ ХЛОРОВОДНЮ?
  33. НАЙМЕНШУ МАСУ МАЄ
  34. НАЙМЕНШУ МАСУ МАЄ
  35. ПРИ ВЗАЄМОДІЇ 26,4 Г ДВОХВАЛЕНТНОГО МЕТАЛУ З ВОДОЮ ВИДІЛИЛОСЬ 6,72 Л ГАЗУ (Н.У.). ВКАЖІТЬ ПОРЯДКОВИЙ НОМЕР МЕТАЛУ В ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ
  36. ПРИ ВЗАЄМОДІЇ 54,8 Г ДВОХВАЛЕНТНОГО МЕТАЛУ З ВОДОЮ ВИДІЛИЛОСЬ 8,96 Л ГАЗУ (Н.У.). ВКАЖІТЬ ПОРЯДКОВИЙ НОМЕР МЕТАЛУ В ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ
  37. ПРИ ВЗАЄМОДІЇ 109,6 Г ДВОХВАЛЕНТНОГО МЕТАЛУ З ВОДОЮ УТВОРЮЄТЬСЯ 136,8 Г ГІДРОКСИДУ ЦЬОГО МЕТАЛУ. ВКАЖІТЬ ПОРЯДКОВИЙ НОМЕР МЕТАЛУ В ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ
  38. ПРИ ВЗАЄМОДІЇ 70,4 Г ДВОХВАЛЕНТНОГО МЕТАЛУ З ВОДОЮ УТВОРЮЄТЬСЯ 97,6 Г ГІДРОКСИДУ ЦЬОГО МЕТАЛУ. ВКАЖІТЬ ПОРЯДКОВИЙ НОМЕР МЕТАЛУ В ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ
  39. ПРИ РОЗКЛАДІ 33,6 Г КАРБОНАТУ МЕТАЛУ(ІІ) УТВОРЮЄТЬСЯ 8,96 Л ГАЗУ (Н.У.). ВКАЖІТЬ ПОРЯДКОВИЙ НОМЕР МЕТАЛУ В ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ
  40. СКІЛЬКИ ГРАМІВ ГІДРОКСИДУ НАТРІЮ НЕОБХІДНО ДЛЯ НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ 5,6 Л ХЛОРОВОДНЮ (Н.У.)?
  41. СКІЛЬКИ ГРАМІВ ГІДРОКСИДУ НАТРІЮ ПРОРЕАГУЄ З 0,25 МОЛЬ СІРКОВОДНЮ, ЯКЩО В РЕЗУЛЬТАТІ РЕАКЦІЇ УТВОРЮЄТЬСЯ КИСЛА СІЛЬ?
  42. ВКАЗАТИ ВІДНОСНУ МОЛЕКУЛЯРНУ МАСУ СОЛІ, ЯКА УТВОРИТЬСЯ ПРИ ЗМІШУВАННІ ЕКВІМОЛЯРНИХ КІЛЬКОСТЕЙ КАЛІЮ ГІДРОКСИДУ І СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ

  43. КОТРА ІЗ КИСЛОТ, УТВОРЕНИХ СУЛЬФУРОМ, МІСТИТЬ ЙОГО У МАКСИМАЛЬНОМУ ЗНАЧЕННІ СТУПЕНЯ ОКИСНЕННЯ?

  44. Вказати реактиви, з допомогою яких можна визначити якісний склад амоній сульфату

  45. Вказати реактиви, з допомогою яких можна визначити якісний склад барій хлориду

  46. Вказати реактиви, з допомогою яких можна визначити якісний склад амоній хлориду

  47. ТІЛЬКИ ВЛАСТИВОСТІ ОКИСНИКА ПРОЯВЛЯЄ

  48. ЛИШЕ НІТРИТНУ КИСЛОТУ ПРИ РОЗЧИНЕННІ У ВОДІ ДАЄ

  49. КИСЕНЬ В ЛАБОРАТОРІЇ МОЖНА ДОБУТИ В РЕЗУЛЬТАТІ ТЕРМІЧНОГО РОЗКЛАДУ

  50. КОТРА З КИСЛОТ, УТВОРЕНИХ СУЛЬФУРОМ, МІСТИТЬ ЙОГО В МІНІМАЛЬНОМУ СТУПЕНІ ОКИСНЕННЯ?

  51. Найстійкішим з оксидів Сульфуру є

  52. Під час горіння у кисні Хром утворює сполуку

  53. Вказати реактиви з допомогою яких можна визначити якісний склад хлоридної кислоти

  54. Вказати реактиви з допомогою яких можна визначити якісний склад сульфатної кислоти

    55.  

    Тема :: будова атома

  55. ВЛАСТИВІСТЬ АТОМІВ ОДНОГО ЕЛЕМЕНТА ВІДТЯГУВАТИ НА СЕБЕ СПІЛЬНІ ЕЛЕКТРОННІ ПАРИ ВІД ІНШОГО ЕЛЕМЕНТА НАЗИВАЮТЬ
  56. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК ЗА ДОПОМОГОЮ СПІЛЬНИХ ЕЛЕКТРОННИХ ПАР НАЗИВАЄТЬСЯ
  57. У ТРЕТЬОМУ ПЕРІОДІ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ РОЗМІЩЕНІ
  58. У ЧЕТВЕРТОМУ ПЕРІОДІ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ РОЗМІЩЕНІ
  59. У ДРУГОМУ ПЕРІОДІ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ РОЗМІЩЕНІ
  60. ПОРЯДКОВИЙ НОМЕР ЕЛЕМЕНТА В ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ МОЖНА ОБЧИСЛИТИ ЯК
  61. ВЕЛИЧИНУ ЗАРЯДУ ЯДРА АТОМА МОЖНА ОБЧИСЛИТИ ЯК
  62. ГОЛОВНОЮ ОЗНАКОЮ ХІМІЧНОГО ЕЛЕМЕНТА Є
  63. КІЛЬКІСТЬ ЕЛЕКТРОНІВ У АТОМІ ВИЗНАЧАЄТЬСЯ
  64. У ПІДГРУПУ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ ОБ’ЄДНУЮТЬСЯ ЕЛЕМЕНТИ, ЯКІ МАЮТЬ
  65. В ОДИН ПЕРІОД ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ ОБ’ЄДНУЮТЬСЯ ЕЛЕМЕНТИ, ЯКІ ХАРАКТЕРИЗУЮТЬСЯ ЗАКОНОМІРНОЮ ЗМІНОЮ
  66. В ОДИН ПЕРІОД ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ ОБ’ЄДНАНІ ЕЛЕМЕНТИ, ЩО ХАРАКТЕРИЗУЮТЬСЯ ЗАКОНОМІРНОЮ ЗМІНОЮ
  67. УТВОРЕННЯ РІЗНИХ РЕЧОВИН АТОМАМИ ОДНОГО ЕЛЕМЕНТА НАЗИВАЄТЬСЯ ЯВИЩЕМ
  68. МАКСИМАЛЬНА КІЛЬКІСТЬ ЕЛЕКТРОНІВ d ПІДРІВНЯ ОДНОГО ЕНЕРГЕТИЧНОГО РІВНЯ СТАНОВИТЬ
  69. МАКСИМАЛЬНА КІЛЬКІСТЬ ЕЛЕКТРОНІВ р-ПІДРІВНЯ ОДНОГО ЕНЕРГЕТИЧНОГО РІВНЯ СТАНОВИТЬ
  70. МАКСИМАЛЬНА КІЛЬКІСТЬ ЕЛЕКТРОНІВ НА ЗОВНІШНЬОМУ ЕНЕРГЕТИЧНОМУ РІВНІ ЕЛЕМЕНТІВ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП IV ПЕРІОДУ СТАНОВИТЬ
  71. МАКСИМАЛЬНА КІЛЬКІСТЬ ЕЛЕКТРОНІВ НА ДРУГОМУ ЕНЕРГЕТИЧНОМУ РІВНІ СТАНОВИТЬ
  72. МАКСИМАЛЬНА КІЛЬКІСТЬ ЕЛЕКТРОНІВ НА ТРЕТЬОМУ ЕНЕРГЕТИЧНОМУ РІВНІ СТАНОВИТЬ
  73. НОМЕР ГРУПИ ВІДПОВІДАЄ
  74. ІЗ ЗБІЛЬШЕННЯМ ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА В ПЕРІОДІ
  75. РІЗНОВИДИ АТОМІВ З ОДНАКОВИМ ЗАРЯДОМ ЯДРА НАЗИВАЮТЬ
  76. ІЗ ЗБІЛЬШЕННЯМ ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА ДЛЯ ЕЛЕМЕНТІВ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСИЛЮЮТЬСЯ
  77. ІЗ ЗБІЛЬШЕННЯМ ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА ДЛЯ ЕЛЕМЕНТІВ ТРЕТЬОГО ПЕРІОДУ ПОСЛАБЛЮЮТЬСЯ
  78. ІЗ ЗБІЛЬШЕННЯМ ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА В ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ ДЛЯ ЕЛЕМЕНТІВ ТРЕТЬОГО ПЕРІОДУ НАРОСТАЮТЬ
  79. ЕЛЕМЕНТАМИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Є
  80. ЕЛЕМЕНТИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ УТВОРЮЮТЬ
  81. НОМЕР ПЕРІОДУ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ ВІДПОВІДАЄ
  82. КІЛЬКІСТЬ ЕЛЕКТРОНІВ У АТОМІ ВИЗНАЧАЄТЬСЯ
  83. ПОРЯДКОВИЙ НОМЕР ЕЛЕМЕНТА В ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ ВИРАЖАЄ
  84. СПІЛЬНА ЕЛЕКТРОННА ПАРА У СПОЛУЦІ HCl ЗМІЩЕНА
  85. СПІЛЬНІ ЕЛЕКТРОННІ ПАРИ У МОЛЕКУЛІ NO ЗМІЩЕНІ
  86. СПІЛЬНІ ЕЛЕКТРОННІ ПАРИ У СПОЛУЦІ CO ЗМІЩЕНІ
  87. В ОДНУ ГРУПУ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ ОБ’ЄДНУЮТЬ ЕЛЕМЕНТИ, ЯКІ МАЮТЬ ОДНАКОВУ КІЛЬКІСТЬ
  88. ІЗ ЗМЕНШЕННЯМ ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА ЕЛЕМЕНТА У ПЕРІОДІ

  89. в натрiй сульфіті Na 2 SO 3 валентнiсть Сульфуру РІВНА

  90. в калій хлораті KClO 3 валентнiсть Хлору РІВНА

  91. в калiй перхлоратi KClO 4 валентнiсть Хлору РІВНА

  92. в калiй перманГанатi KMnO 4 валентнiсть ОКСИГЕНУ РІВНА

  93. в калій манГанаті K 2 MnO 4 валентність КАЛІЮ РІВНА

  94. валентність Хлору в кальцій хлориті Ca ( ClO 2 ) 2 РІВНА

  95. спільні електронні пари у молекулі H 2 S зміщені

  96. спільні електронні пари у молекулі SO 2 ЗМІЩЕНІ

  97. спільні електронні пари у молекулі NH 3 ЗМІЩЕНІ

  98. спільні електронні пари у молекулі Н 2 O ЗМІЩЕНІ

  99. ступiнь окиснення Нітрогену найнижчий У

  100. до окисно - вiдновних належать РЕАКЦІЇ

  101. вуглекислий газ УТВОРИТЬСЯ При згорянні в кисні

  102. сума коефіцієнтів є найбільшою У

  103. окисна здатність катіона водню ПРОЯВЛЯЄТЬСЯ У РЕАКЦІЇ

  104. валентність елементу дорівнює одиниці В ОКСИДІ

  105. Яка валентність ФЕРУМУ в ФЕРУМ СУЛЬФАТІ Fe 2 ( SO 4 ) 3 ?

  106. валентність елемента дорівнює чотирьом В ОКСИДІ

  107. валентність елементу дорівнює чотирЬОМ В ОКСИДІ

  108. в кальцію хлориті Ca(ClO 2 ) 2 валентність хлору РІВНА

  109. валентність елемента дорівнює одиниці В СПОЛУЦІ

  110. валентність елементу дорівнює трьом В СПОЛУЦІ

  111. валентність КУПРУМУ в КУПРУМ  сульфаті CuSO 4 РІВНА

  112. У котрому з оксидів валентність елемента дорівнює шести

  113. валентність фосфору в натрій ортофосфаті Na 3 PO 4 РІВНА

  114. валентність хлору в натрію  гіпохлориті NaClO РІВНА

    115.  

    Тема :: розчини

  115. РОЗЧИН, В ЯКОМУ ПРИ ДАНІЙ ТЕМПЕРАТУРІ ЩЕ МОЖЕ РОЗЧИНИТИСЯ ДЕЯКА КІЛЬКІСТЬ РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ, НАЗИВАЮТЬ
  116. РОЗЧИН, В ЯКОМУ ДАНА РЕЧОВИНА ПРИ ДАНІЙ ТЕМПЕРАТУРІ БІЛЬШЕ НЕ РОЗЧИНЯЄТЬСЯ, НАЗИВАЮТЬ
  117. РОЗЧИННІСТЬ ГАЗІВ ЗРОСТАЄ ПРИ
  118. РОЗЧИННІСТЬ РІДИН В РІДИНАХ Є
  119. РОЗЧИННІСТЬ ТВЕРДИХ РЕЧОВИН У РІДИНАХ ЗАЛЕЖИТЬ ВІД
  120. ПРОЦЕС РОЗЧИНЕННЯ ТВЕРДИХ РЕЧОВИН Є ОБОРОТНИМ ДО
  121. В ЯКОМУ РОЗЧИНІ ДОДАТКОВО МОЖЕ РОЗЧИНИТИСЬ РОЗЧИНЕНА РЕЧОВИНА
  122. З ЯКОГО РОЗЧИНУ СПОНТАННО КРИСТАЛІЗУЄТЬСЯ РОЗЧИНЕНА РЕЧОВИНА
  123. РОЗЧИНЕННЯ Є ПРОЦЕСОМ
  124. СКІЛЬКИ ГРАМІВ ЦУКРУ ПОТРІБНО РОЗЧИНИТИ В 190 Г ВОДИ, ЩОБ ОДЕРЖАТИ 5 %-НИЙ РОЗЧИН ЦУКРУ?
  125. СКІЛЬКИ ГРАМІВ ВОДИ ПОТРІБНО ДОДАТИ ДО 10 Г ЦУКРУ, ЩОБ ОДЕРЖАТИ 5 %-НИЙ РОЗЧИН ЦУКРУ?
  126. СКІЛЬКИ ГРАМІВ КУХОННОЇ СОЛІ ПОТРІБНО РОЗЧИНИТИ В 43 Г ВОДИ, ЩОБ ОДЕРЖАТИ 14 %-НИЙ РОЗЧИН СОЛІ?
  127. СКІЛЬКИ ГРАМІВ ВОДИ ПОТРІБНО ДОДАТИ ДО 7 Г КУХОННОЇ СОЛІ, ЩОБ ОДЕРЖАТИ 14 %-НИЙ РОЗЧИН СОЛІ?
  128. РОЗЧИНИЛИ 9 Г СОЛI В 41 Г ВОДИ. ЯКА МАСОВА ЧАСТКА (У ВІДСОТКАХ) СОЛI У РОЗЧИНI?
  129. РОЗЧИНИЛИ 8 Г ЦУКРУ В 42 Г ВОДИ. ЯКА МАСОВА ЧАСТКА (У ВІДСОТКАХ) ЦУКРУ У РОЗЧИНI?
  130. РОЗЧИНИЛИ 25 Г ЛУГУ В 225 Г ВОДИ. ЯКА МАСОВА ЧАСТКА (У ВІДСОТКАХ) ЛУГУ В РОЗЧИНІ?
  131. ЯКА МАСА 30 %-НОГО РОЗЧИНУ, ЩО МІСТИТЬ 6 Г КУХОННОЇ СОЛІ?
  132. ЯКА МАСА 20 %-НОГО РОЗЧИНУ, ЩО МІСТИТЬ 4 Г СОДИ?
  133. ДЛЯ ОДЕРЖАННЯ 8 %-НОГО РОЗЧИНУ СОЛІ ПОТРІБНО РОЗЧИНИТИ
  134. ДЛЯ ОДЕРЖАННЯ 20 %-НОГО РОЗЧИНУ NaCl ТРЕБА РОЗЧИНИТИ
  135. ДЛЯ ОДЕРЖАННЯ 10 %-НОГО РОЗЧИНУ СОЛІ ПОТРІБНО РОЗЧИНИТИ
  136. ДЛЯ ОДЕРЖАННЯ 5 %-НОГО РОЗЧИНУ СОЛІ ПОТРІБНО РОЗЧИНИТИ
  137. ДЛЯ ОДЕРЖАННЯ 40 %-НОГО РОЗЧИНУ СОЛІ ТРЕБА РОЗЧИНИТИ
  138. ЯКОЮ БУДЕ КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНУ, ОДЕРЖАНОГО РОЗЧИНЕННЯМ 2,5 Г ЦУКРУ В 40 МЛ ВОДИ?
  139. ЯКОЮ БУДЕ КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНУ, ОДЕРЖАНОГО РОЗЧИНЕННЯМ 0,5 Г СОЛІ В 2 МЛ ВОДИ?
  140. ВИПАРОВУВАННЯМ 250 Г НАСИЧЕНОГО ПРИ 20°С РОЗЧИНУ МАҐНІЙ ХЛОРИДУ ДОБУТО 88,5 Г СОЛІ. РОЗРАХОВАНА РОЗЧИННІСТЬ ДЛЯ МАҐНІЙ ХЛОРИДУ НА 100 Г ВОДИ ПРИ 20°С СТАНОВИЛА
  141. У ЯКІЙ МАСІ ВОДИ СЛІД РОЗЧИНИТИ 71,8 Г НАТРІЙ ХЛОРИДУ, ЩОБ ОДЕРЖАТИ НАСИЧЕНИЙ ПРИ 20°С РОЗЧИН ЦІЄЇ СОЛІ, ЯКЩО РОЗЧИННІСТЬ ЇЇ У ВОДІ ПРИ 20°С СТАНОВИТЬ 35,9 Г
  142. У ЯКІЙ МАСІ ВОДИ СЛІД РОЗЧИНИТИ 64,2 Г КАЛІЙ СУЛЬФАТУ, ЩОБ ОДЕРЖАТИ НАСИЧЕНИЙ ПРИ 80°С РОЗЧИН, ЯКЩО РОЗЧИННІСТЬ ПРИ 80°С СТАНОВИТЬ 21,4 Г СОЛІ НА 100 Г ВОДИ?
  143. СКIЛЬКИ ГРАМIВ ВОДИ НЕОБХIДНО ВЗЯТИ ДЛЯ РОЗЧИНЕННЯ 140 Г КАЛIЙ НIТРАТУ ПРИ 15°С, ЯКЩО ЙОГО РОЗЧИННIСТЬ ПРИ ЦIЙ ТЕМПЕРАТУРI СТАНОВИТЬ 25 Г НА 100 Г РОЗЧИННИКА?
  144. СКІЛЬКИ ГРАМІВ КАЛІЙ СУЛЬФАТУ РОЗЧИНИТЬСЯ В 50 Г ВОДИ ПРИ 45°С, ЯКЩО ЙОГО РОЗЧИННІСТЬ ПРИ ЦІЙ ТЕМПЕРАТУРІ СКЛАДАЄ 25 Г НА 100 Г РОЗЧИННИКА?
  145. РОЗЧИННІСТЬ КАЛІЙ НІТРАТУ ПРИ 15°С СТАНОВИТЬ 25 Г У 100 Г ВОДИ. СКІЛЬКИ ГРАМІВ ЦІЄЇ СОЛІ МОЖНА РОЗЧИНИТИ ПРИ 15°С У 560 Г ВОДИ?
  146. РОЗЧИННІСТЬ НАТРІЙ НІТРАТУ ПРИ 10°С СТАНОВИТЬ 80,5 Г. СКIЛЬКИ ГРАМIВ ЦIЄЇ СОЛI МОЖНА РОЗЧИНИТИ ПРИ 10°С У 250 Г ВОДИ?
  147. РОЗЧИННІСТЬ НАТРІЙ ХЛОРИДУ У ВОДІ ПРИ 10°С СТАНОВИТЬ 35,72 Г НА 100 Г РОЗЧИННИКА. СКІЛЬКИ ГРАМІВ ЦІЄЇ СОЛІ МОЖНА РОЗЧИНИТИ ПРИ 10°С У 250 Г ВОДИ?
  148. У 660 Г ВОДИ ПРИ 15°С РОЗЧИНЯЄТЬСЯ 165 Г КАЛІЙ НІТРАТУ. ЯКА РОЗЧИННІСТЬ ЦІЄЇ СОЛІ (У ГРАМАХ НА 100 Г РОЗЧИННИКА) ПРИ 15°С?
  149. У РЕЗУЛЬТАТІ ВИПАРОВУВАННЯ 451,25 Г НАСИЧЕНОГО ПРИ 10°С РОЗЧИНУ НАТРІЙ НІТРАТУ ДОБУТО 201,25 Г СОЛІ. ЯКА РОЗЧИННІСТЬ ЦІЄЇ РЕЧОВИНИ (У ГРАМАХ НА 100 Г РОЗЧИННИКА) ПРИ 10°С?
  150. CКIЛЬКИ МОЛІВ БРОМІД-ІОНIВ МIСТИТЬ РОЗЧИН, В ЯКОМУ РОЗЧИНЕНО 0,8 МОЛЬ АЛЮМІНІЙ БРОМІДУ? ВВАЖАТИ, ЩО ДИСОЦІАЦІЯ Є ПОВНОЮ.
  151. СКIЛЬКИ МОЛІВ БРОМІД-ІОНIВ МIСТИТЬ РОЗЧИН, В ЯКОМУ РОЗЧИНЕНО 0,15 МОЛЬ КАЛЬЦІЙ БРОМІДУ? ВВАЖАТИ, ЩО ДИСОЦІАЦІЯ Є ПОВНОЮ.
  152. СКIЛЬКИ МОЛІВ ГІДРОКСИД-ІОНIВ МIСТИТЬ РОЗЧИН, В ЯКОМУ РОЗЧИНЕНО 0,9 МОЛЬ СТРОНЦІЙ ГІДРОКСИДУ? ВВАЖАТИ, ЩО ДИСОЦІАЦІЯ Є ПОВНОЮ.
  153. СКIЛЬКИ МОЛІВ НІТРАТ-ІОНIВ МIСТИТЬ РОЗЧИН, В ЯКОМУ РОЗЧИНЕНО 0,45 МОЛЬ ФЕРУМ (ІІІ) НІТРАТУ? ВВАЖАТИ, ЩО ДИСОЦІАЦІЯ Є ПОВНОЮ.
  154. СКIЛЬКИ МОЛІВ НІТРАТ-ІОНIВ МIСТИТЬ РОЗЧИН, В ЯКОМУ РОЗЧИНЕНО 0,3 МОЛЬ КАЛЬЦІЙ НІТРАТУ? ВВАЖАТИ, ЩО ДИСОЦІАЦІЯ Є ПОВНОЮ.
  155. СКIЛЬКИ МОЛІВ ГІДРОКСИД-ІОНIВ МIСТИТЬ РОЗЧИН, В ЯКОМУ РОЗЧИНЕНО 0,6 МОЛЬ БАРІЙ ГІДРОКСИДУ? ВВАЖАТИ, ЩО ДИСОЦІАЦІЯ Є ПОВНОЮ.
  156. ЯКА СІЛЬ УТВОРИТЬСЯ, ЯКЩО ЗМІШАТИ 1 ОБ’ЄМ СІРКОВОДНЮ З 2 ОБ’ЄМАМИ АМІАКУ? ВКАЖІТЬ ЇЇ ВІДНОСНУ МОЛЕКУЛЯРНУ МАСУ.
  157. ЯКА КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНУ ЇДКОГО НАТРУ (У ПРОЦЕНТАХ), ОТРИМАНОГО ПРИ РОЗЧИНЕННІ 50 Г ЙОГО В 150 Г ВОДИ?
  158. СКІЛЬКИ ГРАМІВ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУ НЕОБХІДНО ВЗЯТИ ДЛЯ ПРИГОТУВАННЯ 500 Г РОЗЧИНУ З МАСОВОЮ ЧАСТКОЮ ЛУГУ 4 %?

  159. Випаровуванням 100 г насиченого при 10°С розчину натрій хлориду добуто 26,32 г солі. Розрахована розчинність натрій хлориду на 100 г води при цій температурі становила

  160. Випаровуванням 200 г насиченого при 20°С розчину маГній хлориду добуто 70,8 г солі. Розрахована розчинність маГній хлориду при 20°С на 100 г води становила

  161. Випаровуванням 250 г насиченого при 20°С розчину маГній хлориду добуто 88,5 г солі. Розрахована розчинність для маГній хлориду на 100 г води при 20°С становила

  162. якІ пари іонiв МІГ мiстиТИ розчин БЕЗ ВИПАДІННЯ ОСАДУ

  163. якІ пари іонiв МІГ мiстиТИ розчин  БЕЗ ВИПАДІННЯ ОСАДУ

  164. якІ пари іонiв МІГ мiстиТИ розчин  БЕЗ ВИПАДІННЯ ОСАДУ

  165. з утворенням осаду відбувається РЕАКЦІЯ

  166. з утворенням осаду відбувається РЕАКЦІЯ

  167. Вказати реактиви, з допомогою яких можна визначити якісний склад амоній броміду

  168. під час дисоціації якого  електроліту у водному розчині утворюються іони Mn 2+ ?

  169. під час дисоціації якого  електроліту у водному розчині утворюються іони Cr 3+ ?

  170. У результаті електролітичної дисоціації амоній хлориду утворюються іони

  171. У результаті електролітичної дисоЦІації барій хлориду утворюються іони

  172. У результаті електролітичної дисоціації алюміній нітрату утворюються іони

  173. У результаті електролітичної дисоціації натрій сульфату утворюються іони

  174. з утворенням малодисоційованої сполуки ВІДБУВАЄТЬСЯ РЕАКЦІЯ

    175.  

    Тема :: Класи неорганічних речовин

  175. СКIЛЬКИ ВИДIВ ІОНIВ УТВОРИТЬСЯ ПРИ СТУПЕНЕВIЙ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНІЙ ДИСОЦIАЦIЇ ГIДРОКСОКАЛЬЦІЙ ХЛОРИДУ?
  176. СКIЛЬКИ ВИДIВ ІОНIВ УТВОРИТЬСЯ ПРИ СТУПЕНЕВIЙ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНІЙ ДИСОЦIАЦIЇ НАТРІЙ ДИГІДРОҐЕНФОСФАТУ?
  177. СКIЛЬКИ ВИДIВ ІОНIВ УТВОРИТЬСЯ ПРИ СТУПЕНЕВIЙ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНІЙ ДИСОЦIАЦIЇ КАЛІЙ ГІДРОҐЕНСУЛЬФІДУ?
  178. СКIЛЬКИ ВИДIВ ІОНIВ УТВОРИТЬСЯ ПРИ СТУПЕНЕВIЙ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНІЙ ДИСОЦIАЦIЇ НАТРІЙ ГІДРОҐЕНФОСФАТУ?
  179. СКIЛЬКИ ВИДIВ ІОНIВ УТВОРИТЬСЯ ПРИ СТУПЕНЕВIЙ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНІЙ ДИСОЦIАЦIЇ ФОСФАТНОЇ КИСЛОТИ?
  180. СКIЛЬКИ ВИДIВ ІОНIВ УТВОРИТЬСЯ ПРИ СТУПЕНЕВIЙ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНІЙ ДИСОЦIАЦIЇ СIРКОВОДНЕВОЇ КИСЛОТИ?
  181. СКIЛЬКИ ВИДIВ ІОНIВ УТВОРИТЬСЯ ПРИ СТУПЕНЕВIЙ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНІЙ ДИСОЦIАЦIЇ КАРБОНАТНОЇ КИСЛОТИ?
  182. ГІДРИДАМИ НАЗИВАЮТЬ СПОЛУКИ ГІДРОГЕНУ З
  183. КИСЛОТНО-ОСНОВНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ ОДНОГО І ТОГО Ж МЕТАЛУ ПРИ ЗРОСТАННІ ЙОГО СТУПЕНЯ ОКИСНЕННЯ ЗМІНЮЮТЬСЯ
  184. УСІ КИСЛОТИ В РЯДУ HCl - HBr - HI Є
  185. АМФОТЕРНІ ОКСИДИ
  186. КИСЛОТНІ ОКСИДИ ВЗАЄМОДІЮТЬ З
  187. ОСНOВНІ ОКСИДИ ВЗАЄМОДІЮТЬ З
  188. АМФОТЕРНІ ГІДРОКСИДИ РЕАГУЮТЬ З
  189. КОТРА З ПЕРЕЛІЧЕНИХ РЕЧОВИН Є ПРОСТОЮ?
  190. ПРИ ЗГОРЯННІ В КИСНІ КОТРОЇ З РЕЧОВИН УТВОРИТЬСЯ ВОДА?
  191. ХІМІЧНЕ ПЕРЕТВОРЕННЯ ВІДБУВАЄТЬСЯ ПРИ ДОБУВАННІ КИСНЮ З
  192. КОТРА З ПЕРЕЛІЧЕНИХ РЕЧОВИН Є ПРОСТОЮ?
  193. ХІМІЧНЕ ПЕРЕТВОРЕННЯ ВІДБУВАЄТЬСЯ ПІД ЧАС
  194. ХІМІЧНЕ ПЕРЕТВОРЕННЯ ВІДБУВАЄТЬСЯ ПІД ЧАС ПРОЦЕСУ
  195. ХІМІЧНЕ ПЕРЕТВОРЕННЯ ВІДБУВАЄТЬСЯ ПІД ЧАС ДОБУВАННЯ ЗАЛІЗА З
  196. БІЛЬШУ МОЛЕКУЛЯРНУ МАСУ МАЄ
  197. БІЛЬШУ МОЛЕКУЛЯРНУ МАСУ МАЄ
  198. БІЛЬШУ МАСУ ЗА Н.У. МАЄ ОДИН ЛІТР
  199. БІЛЬШУ МАСУ ЗА Н.У. МАЄ ОДИН ЛІТР
  200. 0,2 Г ВОДНЮ ЗА Н.У. ЗАЙМАЮТЬ ОБ’ЄМ (У МІЛІЛІТРАХ)
  201. 11,2 Л ВУГЛЕКИСЛОГО ГАЗУ ЗА НОРМАЛЬНИХ УМОВ МАЄ МАСУ (В ГРАМАХ)
  202. СКІЛЬКИ ГРАМІВ ЦИНКУ ТРЕБА ВЗЯТИ, ЩОБ ОДЕРЖАТИ 0,5 МОЛЬ СУЛЬФІДУ ЦИНКУ ZnS?
  203. СКІЛЬКИ ГРАМІВ ВУГЛЕЦЮ ТРЕБА ВЗЯТИ, ЩОБ ОДЕРЖАТИ 3 МОЛЬ ВУГЛЕКИСЛОГО ГАЗУ?

  204. 1,505 × 10 23 молекул кисню за (н.у.) займуть об’єм (Л)

  205. 6,02 × 10 23 молекул кисню за (н.у.) займуть об’єм (Л)

  206. 3,01 × 10 23 молекул вуглекислого газу мають масу (г)

  207. 3,01·10 23 молекул хлору мають масу (г)

  208. 1,505·10 23 молекул азоту мають масу (г)

  209. Карбон утворює два оксиди CO і CO 2 . Кислотним з них є

  210. З НІТРОГЕН ОКСИДІВ НЕ РОЗЧИНЯЄТЬСЯ У ВОДІ

  211. НЕСОЛЕТВОРНИМ ІЗ НІТРОГЕН ОКСИДІВ Є

  212. найвищу основність МАЄ кислотА

  213. СТУПЕНІ ОКИСНЕННЯ ХЛОРУ В РЯДУ HClO → HClO 2 → HClO 3 → HClO 4

  214. У розчині з виділенням газу  відбувається реакціЯ

  215. В РЕЗультаті якої (яких) реакцій утворюється малодисоційована сполука

  216. ДО реакцій нейтралізації належить

  217. ДО реакцій нейтралізації належить

  218. ДО реакцій нейтралізації належить

  219. В РЕЗультаті якої (яких) реакцій утворюється малодисоційована сполука

  220. В РЕЗультаті якої (яких) реакцій утворюється малодисоційована сполука

  221. в одній молекулі фосфоритного борошна Ca 3 (PO 4 ) 2 міститься … атомів

  222. в одній молекулі щавлевої кислоти Н 2 С 2 О 4 міститься … атомів

  223. в одній молекулі питної соди NaHCO 3   міститься … атомів

  224. У двох молекулах фосгену COCl 2  міститься … атомів

  225. У трьох молекулах CO 2 міститься … атомів

  226. щоб одержати 1 моль залізного купоросу FeSO 4 ·7H 2 O необхідно взяти … грамів заліза

  227. відносна молекулярну масу газу, густина якого за воднем становить 8,5, РІВНА

  228. кількість речовини хлору (моль) масою 142 г РІВНА

  229. відноснА молекулярнА масА газу, густина якого за киснем становить 0,5, РІВНА

  230. кількість речовини азоту (моль) масою 224 г РІВНА

  231. маса (г) 4 моль сірчаної кислоти РІВНА

  232. кількість речовини (моль) азотної кислоти масою 189 г РІВНА

  233. щоб одержати 3 моль ФЕРУМ (ІІ) сульфіду FeS НЕОБХІДНО взяти … грамів заліза

  234. 0,5 моль СУЛЬФУР (IV) ОКСИДУ за нормальних умов займають об’єм (л)

  235. кількість речовини сУЛЬФаТної кислоти (моль) масою 490 г РІВНА

  236. відноснА молекулярнА масА газу, густина якого за повітрям СТАНОВИТЬ 1,5, РІВНА

  237. 2 моль СУЛЬФУР (IV) ОКСИДУ за нормальних умов займають об’єм (л)

  238. кількість речовини (моль) сУЛЬФаТної кислоти масою 980 г РІВНА

  239. відноснА молекулярнА масА газу, густина якого за воднем рівна 22, СТАНОВИТЬ

    240.  

    Тема :: Органічна хімія

  240. СКІЛЬКИ ПЕРВИННИХ АТОМІВ КАРБОНУ МІСТИТЬСЯ У 2,2,3-ТРИМЕТИЛПЕНТАНІ?
  241. ФУНКЦІЯ ВУГЛЕВОДІВ В ОРГАНІЗМІ ПОЛЯГАЄ В ТОМУ, ЩО ВОНИ
  242. СОЛІ ЖИРНИХ КИСЛОТ НАЗИВАЮТЬ
  243. ДО СКЛАДУ ТВЕРДИХ ЖИРІВ ТВАРИННОГО ПОХОДЖЕННЯ
  244. ДО СКЛАДУ РІДКИХ ЖИРІВ РОСЛИННОГО ПОХОДЖЕННЯ
  245. БІЛКИ ВІДНОСЯТЬ ДО
  246. ГЛІЦЕРОЛ
  247. ДО ЗВ’ЯЗКІВ, ЩО ПІДТРИМУЮТЬ ПЕРВИННУ СТРУКТУРУ БІЛКОВОЇ МОЛЕКУЛИ, ВІДНОСЯТЬ
  248. МОНОМЕРАМИ БІЛКА Є
  249. ЖИРИ – ЦЕ
  250. ГАЛОГЕНОПОХІДНИМИ НАЗИВАЮТЬСЯ СПОЛУКИ, ЯКІ МІСТЯТЬ ЗВ’ЯЗОК КАРБОНУ З
  251. СПИРТИ – ПОХІДНІ ВУГЛЕВОДНІВ, У МОЛЕКУЛАХ ЯКИХ ОДИН АБО ДЕКІЛЬКА АТОМІВ ГІДРОГЕНУ ЗАМІЩЕНІ НА ВІДПОВІДНУ КІЛЬКІСТЬ
  252. ЯКИЙ З ЦИХ СПИРТІВ Є ТРЬОХАТОМНИМ
  253. РЕАКЦІЄЮ ГІДРОГАЛОГЕНУВАННЯ АЛКЕНІВ ОДЕРЖУЮТЬ
  254. РЕАКЦІЄЮ ВЗАЄМОДІЇ СПИРТІВ З ЛУЖНИМИ МЕТАЛАМИ ТА АЛЮМІНІЄМ ОДЕРЖУЮТЬ
  255. РЕАКЦІЯ ЕСТЕРИФІКАЦІЇ – ЦЕ
  256. ДАЙТЕ НАЗВУ ЕТИЛЕНГЛІКОЛЮ ЗА СИСТЕМАТИЧНОЮ НОМЕНКЛАТУРОЮ
  257. ДЛЯ НЕСИМЕТРИЧНИХ АЛКЕНІВ ПРИЄДНАННЯ ГАЛОГЕНОВОДНІВ ВІДБУВАЄТЬСЯ ЗА ПРАВИЛОМ
  258. ПІД ЧАС КРЕКІНГУ АЛКАНІВ ПРОТІКАЮТЬ ТАКІ ОСНОВНІ РЕАКЦІЇ, ЯК
  259. ДО ВУГЛЕВОДНІВ ВІДНОСЯТЬ ТАКІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ
  260. ДО ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК, ЩО МІСТЯТЬ ОКСИГЕН ВІДНОСЯТЬ
  261. ЗВ'ЯЗОК С=С СКЛАДАЄТЬСЯ З
  262. ГЛІЦИН – ЦЕ

  263. сполука СН3-СH2-Br називається

  264. сполука СНСl3 за тривіальною номенклатурою називається

  265. сполука СН 3 -СHBr - CH 2 - CH 3 за номенклатурою IUPAC називається

  266. за номенклатурою IUPAC сполука СН 2 =СCl - CH (СН 3 )- CH 3  називається

  267. за номенклатурою IUPAC сполука СН 2 =СCl -СН=СН- CH (СН 3 )- CH 3 називається

  268. за номенклатурою IUPAC сполука СН 2 =СВr -С≡С- CH 2 - CH 3 називається

  269. ВКАЖІТЬ ЗАГАЛЬНУ ФОРМУЛУ НАСИЧЕНИХ ВУГЛЕВОДНІВ

  270. ВКАЖІТЬ ЗАГАЛЬНУ ФОРМУЛУ АЛКЕНІВ

  271. ВКАЖІТЬ ЗАГАЛЬНУ ФОРМУЛУ АЛКіНІВ

  272. ВКАЖІТЬ ФОРМУЛУ НАЙПРОСТІШОГО АЛКАНУ

  273. ВКАЖІТЬ ФОРМУЛУ НАЙПРОСТІШОГО АЛКЕНУ

  274. ВКАЖІТЬ ФОРМУЛУ НАЙПРОСТІШОГО АЛКІНУ

  275. ВКАЖІТЬ ФОРМУЛУ БЕНЗЕНУ

  276. ВКАЖІТЬ ФОРМУЛУ ГЛЮКОЗИ

  277. ВКАЖІТЬ ФОРМУЛУ ЕТАНОЛУ

  278. ВКАЖІТЬ ФОРМУЛУ ЕТАНОВОЇ КИСЛОТИ

  279. ВКАЖІТЬ ФОРМУЛУ НАТРІЙ ЕТАНОАТУ

  280. ВКАЖІТЬ ФОРМУЛУ МАСЛЯНОЇ КИСЛОТИ

  281. ВКАЖІТЬ ФОРМУЛУ МУРАШИНОЇ КИСЛОТИ

  282. ВКАЖІТЬ ФОРМУЛУ ОЦТОВОГО АЛЬДЕГІДУ

  283. ВКАЖІТЬ ФУНКЦІОНАЛЬНУ ГРУПУ СПИРТІВ

  284. ВКАЖІТЬ ФУНКЦІОНАЛЬНУ ГРУПУ АМІНІВ

  285. ВКАЖІТЬ ФУНКЦІОНАЛЬНУ ГРУПУ КАРБОНОВИХ КИСЛОТ

  286. ВКАЖІТЬ ФУНКЦІОНАЛЬНУ ГРУПУ АЛЬДЕГІДІВ

  287. ВКАЖІТЬ ФУНКЦІОНАЛЬНі ГРУПИ АМІНОКИСЛОТ

  288. сполука СН 3 -СH 2 - Cl називається

  289. сполука СН 3 -СН 2 -СH 2 - Br називається

  290. сполука СН 3 -СHCl - CH 2 - CH 3   за номенклатурою IUPAC називається

  291. за номенклатурою IUPAC сполука СН 2 =СBr - CH(СН 3 )- CH 3 називається

  292. за номенклатурою IUPAC сполука СН 3 -СНCl -СН=СН- CH(СН 3 )- CH 3 називається

  293. За номенклатурою IUPAC сполука СН 3 -СНВr -С≡С- CH 2 - CH 3 називається

  294. сполука С 2 Н 2 за тривіальною номенклатурою називається

  295. сполука СН 3 СООН за тривіальною номенклатурою називається

  296. сполука С 4 Н 9 СООН за тривіальною номенклатурою називається

  297. сполука С 4 Н 9 СООСН 3 за тривіальною номенклатурою називається

  298. сполука С 4 Н 9 СООСН 3 утворилася в результаті взаемодії:

  299. ВЕЛИЧИНА ВАЛЕНТНОГО КУТА У SP 3 -ГІБРИДИЗОВАНОГО АТОМА КАРБОНУ СТАНОВИТЬ

    300.